根據化學反應與能量轉化的相關知識，試回答下列問題：(1)已知：白*黑*，黑*比白*穩定，結構與石墨相似，下圖能...

問題詳情：

根據化學反應與能量轉化的相關知識，試回答下列問題：

(1)已知：白*黑*，黑*比白*穩定，結構與石墨相似，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________(填字母)。

(2)已知：在25 ℃、101 kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是445.15 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是_________________________________________________。

(3)已知：*氧燃料電池的總反應方程式爲2H2＋O2===2H2O。其中，*氣在________(填“正”或“負”)極反應，在鹼*條件下，電極反應式爲__________________________。電路中每轉移0.2 mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是________L。

(4)若將反應2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋設計成原電池，其正極反應式爲________________________________________________________________________；

(5)下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題後的橫線上註明能量的轉化形式。

①電池總反應：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag：__________________。

②2C2H2＋5O24CO2＋2H2O：__________________________________________。

③6H2O＋6CO2C6H12O6＋6O2：____________________。

【回答】

解析：(1)黑*比白*穩定，說明白*生成黑*的反應是放熱反應，反應物的能量比生成物的能量高，A圖符合。

(2)8 g CH4的物質的量爲8 g÷16 g·mol－1＝0.5 mol，0.5 mol**完全燃燒生成液態水時放出的熱量是445.15 kJ，則1 mol**完全燃燒放出的熱量爲445.15 kJ×2＝890.3 kJ，所以CH4燃燒的熱化學方程式是CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。

(3)在*氧燃料電池中，根據電池總反應，*氣被氧化，所以*氣在負極反應，在鹼*條件下的電極反應式爲H2－2e－＋2OH－===2H2O，根據電極反應，電路中每轉移0.2 mol電子，消耗標準狀況下H2的體積是0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。

(4)在反應2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋中，鐵離子是氧化劑，銅是還原劑，因此如果設計成原電池，則鐵離子在正極放電，即正極反應式爲Fe3＋＋e－===Fe2＋。

(5)①該反應是電池反應，屬於化學能轉變爲電能；②該反應是燃燒，屬於化學能轉變爲熱能；③該反應是光合作用，屬於光能轉變爲化學能。

*：(1)A

(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

(3)負　H2－2e－＋2OH－===2H2O　2.24

(4)Fe3＋＋e－===Fe2＋

(5)①化學能轉變爲電能　②化學能轉變爲熱能

③光能轉變爲化學能

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題