由四種金屬Zn、Fe、Mg、Al組成的混合物10g，與足量的鹽*反應產生的H2，在標準狀況下的體積爲11.2L...

問題詳情：

由四種金屬Zn、Fe、Mg、Al組成的混合物10g，與足量的鹽*反應產生的H2，在標準狀況下的體積爲11.2L，則混和物中一定存在的金屬是

A. Zn                  B. Fe                  C. Mg                  D. Al

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】n（H2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假設都是+2價，根據轉移電子相等知，混合金屬的物質的量與*氣的物質的量相等，則金屬的平均摩爾質量=10g÷0.5mol=20g/mol。

Zn的摩爾質量爲：65g/mol＞20g/mol；

Fe的摩爾質量爲：56g/mol＞20g/mol；

Mg的摩爾質量爲：24g/mol＞20g/mol；

Al爲+2價時的摩爾質量爲：27g/mol×2/3=18g/mol；

因爲沒有摩爾質量是20g/mol的金屬，則應該部分金屬的摩爾質量大於20g/mol、部分金屬的摩爾質量小於20g/mol，根據以上分析可知，混合金屬中只有Al的摩爾質量小於20g/mol，所以一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質量=20g/mol，*選D。

【點睛】本題考查混合物的有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量之間的關係是解本題的關鍵，注意平均值法在化學計算中的靈活運用。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題