*化亞銅(CuCl)廣泛應用於冶金、電鍍、醫*等行業。CuCl製備流程如圖：已知：CuCl難溶於水和乙醇，在潮...

問題詳情：

*化亞銅(CuCl)廣泛應用於冶金、電鍍、醫*等行業。CuCl 製備流程如圖：

已知：CuCl 難溶於水和乙醇，在潮溼空氣中易變質。

(1)“*作 a”的名稱是_____。本流程中可以循環利用的物質(水除外)是______(填化學式)。

(2)“濾液 1”中除了Na+、SO外，還存在較多的離子是_______、________(寫離子符號)。

(3)“反應”中發生的化學變化是 2CuCl2+ Na2SO3=2CuCl↓+ 2NaCl + SO3，產生的 SO3 迅速與水化合生成一種*，該反應的化學方程式爲_____。

(4)可用“水洗”的原因是______，檢驗水洗是否乾淨可選用試劑爲 ______(填化學式)溶液。“醇洗”的目的是______。

(5)160g CuSO4 與足量NaCl 經上述製備流程，可生成的CuCl 最多是____g。

【回答】

過濾    NaCl    Cu2+    Cl－    SO3 + H2O =H2SO4    CuCl 難溶於水    AgNO3    快速去除 CuCl 表面的水分，防止其變質    99.5    

【分析】

根據流程分析可知，CuSO4加H2O和NaCl溶液溶解過濾後得到濾液1，“濾液1”中主要物質是硫**和*化銅，向濾液1中加入Na2SO3，發生反應，經過濾後得到CuCl粗品，“濾液2”主要爲NaCl溶液，可循環使用，再將CuCl粗品經水洗、醇洗、烘乾後得到CuCl的產品，據此分析回答問題。

【詳解】

(1)根據上述分析可知，“*作a”的名稱爲過濾，流程中可以循環利用的物質(水除外)是NaCl；

(2)“濾液1”中主要物質是硫**和*化銅，因此“濾液 1”中除了Na+、SO外，還存在較多的離子是Cu2+、Cl-；

(3)“反應”中發生的化學變化是 2CuCl2+ Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl + SO3，產生的 SO3 迅速與水化合生成硫*，該反應的化學方程式爲SO3 + H2O =H2SO4；

(4)能用“水洗”的原因是CuCl難溶於水，“水洗”的作用是洗去可溶*雜質NaCl，保留CuCl，可加入AgNO3溶液檢驗水吸是否乾淨，若未產生白*沉澱，則洗淨，反之則未洗淨，乙醇與水互溶且易揮發，因此“醇洗”的目的是快速去除CuCl表面的水分、防止其氧化；

(5)反應前後銅元素的質量相等，設可生成的CuCl質量最多是x：

解得x=99.5g，即160g CuSO4與足量NaCl經上述製備流程，可生成的CuCl最多是99.5g。

知識點：三氧化硫

題型：綜合題