將13.0g鋅投入400mL某濃度的鹽*中，鋅和鹽*恰好完全反應。求：(1)13.0g鋅的物質的量爲
問題詳情：
將13.0 g 鋅投入400 mL 某濃度的鹽*中，鋅和鹽*恰好完全反應。求：
(1)13.0 g 鋅的物質的量爲________mol。
(2)反應中生成的H2在標準狀況下的體積爲________L。
(3)反應後所得溶液的物質的量濃度爲________mol·L－1(反應前後溶液體積變化忽略不計)。
【回答】
解析：(1)n(Zn)＝
＝
＝0.2 mol。
(2)根據反應的化學方程式：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g 22.4 L
13.0 g V(H2)
＝
，V(H2)＝4.48 L。
(3)由反應方程式可知：
Zn ～ ZnCl2
65 g 1 mol
13.0 g n(ZnCl2)
＝
，n(ZnCl2)＝0.2 mol。
c(ZnCl2)＝
＝
＝0.5 mol·L－1。
*：(1)0.2 (2)4.48 (3)0.5
知識點：物質的量濃度
題型：填空題
