固態或氣態*分別與*氣反應的熱化學方程式如下：①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mo...

問題詳情：

固態或氣態*分別與*氣反應的熱化學方程式如下：

①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1

②H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1

下列判斷不正確的是(　　)

A. 中的I2爲氣態，中的I2爲固態

B. 的反應物總能量比的反應總能量低

C. 1mol固態*昇華時將吸熱35.96kJ

D. 反應的產物比反應的產物熱穩定*更好

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A．已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中*的能量高，則反應①中*爲氣態，②中的I2爲固態，選項A正確；

B．已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中*的能量高，所以②的反應物總能量比①的反應物總能量低，選項B正確；

C．由蓋斯定律知②-①得I2(S)=I2(g)△H=+35.96KJ/mol，選項C正確；

D．反應①②的產物都是氣態*化*，所以二者熱穩定*相同，選項D錯誤；

*選D。

【點睛】本題考查反應熱與焓變，把握物質的狀態與能量、焓變計算爲解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B爲解答的難點，同種物質氣態時具有的能量比固態時高，所以等量時反應放出能量高，已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中*的能量高，則反應①中*爲氣態。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題