在反應3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，設阿伏加德羅常數爲NA。則下列說法正確的是A．若有0.3mol...

問題詳情：

在反應3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中，設阿伏加德羅常數爲NA。則下列說法正確的是

A．若有0.3 mol Cl2參加反應，轉移的電子數爲0.6NA

B．若生成2.24 L氮氣，轉移的電子數爲0.6NA

C．若有1.2NA個電子發生轉移，則被氧化的氨氣的質量是27.2 g

D．若生成1 mol的*化銨轉移電子數是n個，則NA=1/n

【回答】

【*】A

【解析】

試題分析：A、該反應中*氣作氧化劑，若有0.3mol的*氣參加反應，則轉移電子數是0.6NA，正確；B、未指明標準狀況，所以產生的2.24L的氮氣的物質的量不是0.1mol，轉移的電子數不爲0.6NA，錯誤；C、該反應中若被氧化的氨氣的物質的量是2mol，則轉移電子的物質的量是6mol，若有1.2NA個電子發生轉移，說明有0.4mol的氨氣被氧化，其質量是6.8 g，錯誤；D、若生成1 mol的*化銨，則有0.5mol*氣參加反應，轉移電子數是NA，則NA=n,，錯誤，*選A。

考點：考查阿伏伽德羅常數的應用

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題