一定質量銅和適量的濃**反應，隨着反應的進行，所生成的氣體顏*逐漸變淺，當銅反應完畢後，共收集到11.2L由N...

國語站題庫 3.15W

問題詳情：

一定質量銅和適量的濃**反應，隨着反應的進行，所生成的氣體顏*逐漸變淺，當銅反應完畢後，共收集到11.2L由NO和NO2組成的混合氣體(標準狀況)，將該氣體與0.325molO2混合溶於水，恰好無氣體剩餘。則反應中消耗**的物質的量爲（）

A. 1.2mol B. 1.1mol C. 1.8mol D. 1.6mol

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

根據二氧化氮、一氧化氮和氧氣反應的原理方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，此時得到的**的量即爲氣體的物質的量，根據得失電子守恆計算金屬銅的物質的量，進而計算顯示**的**的物質的量，消耗的**的物質的量=顯示**的**的物質的量+做氧化劑的**的物質的量，據此分析解答。

【詳解】整個反應過程，金屬銅失去電子，氧氣得到電子，根據得失電子守恆，設金屬銅的物質的量是n，則2n=0.325mol×2×(2-0)，解得n=0.65mol，所以顯示**的**在**銅中，其物質的量是0.65mol×2=1.3mol，做氧化劑的**的物質的量即爲11.2L氣體(標況)的物質的量=0.5mol，所以反應中消耗**的物質的量是1.3mol+0.5mol=1.8mol，故選C。