在一定條件下NO2與SO2氣體發生反應，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ...

問題詳情：

在一定條件下NO2與SO2氣體發生反應，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。將NO2與SO2以體積比1:2置於密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

A. 混合氣體顏*保持不變                       B. 體系壓強保持不變

C. SO3和NO的體積比保持不變                    D. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

【回答】

A

【解析】

NO2爲紅棕*氣體，反應未達到平衡時，混合氣體顏*保持不變時，說明NO2濃度不再發生變化反應達到平衡狀態，A正確；反應過程是前後氣體物質的量不發生變化的反應，反應過程中體系壓強保持不變，所以不能說明反應達到平衡狀態；SO3和NO都是生成物會以計量數的關係生成體積比爲1:1保持不變；根據反應方程式可看出反應始終滿足每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2；所以B、C、D都不能說明反應達到平衡狀態。

知識點：化學平衡

題型：選擇題