1.76g銅鎂合金完全溶解於50mL密度爲1.40g/mL、質量分數爲63%的濃**中，得到NO2氣體1792...

國語站題庫 1.16W

問題詳情：

1.76g銅鎂合金完全溶解於50mL密度爲1.40g/mL、質量分數爲63%的濃**中，得到NO2氣體1792mL(標準狀況)，向反應後的溶液中加入適量的1.0 mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子全部沉澱。下列說法不正確的是

A．該濃**中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

B．濃**在反應中表現了氧化*和**，且表現氧化*的**的物質的量爲0.08 mol

C．得到沉澱的質量爲3.12g

D．加入NaOH溶液的體積是50 mL

【回答】

【*】D

【解析】A．密度爲1.40g/cm3、質量分數爲63%的濃**的物質的量濃度c==mol/L，A正確；B.**與金屬反應，**將金屬氧化成**鹽，**被還原變爲NO2氣體，所以起氧化劑作用的**的物質的量爲n(HNO3)=n(NO2)=，B正確；C.沉澱的質量等於金屬質量與結合的*氧根離子的質量，根據電荷守恆可知*氧化物中*氧根的物質的量等於轉移電子物質的量，即n(OH-)=0.08mol×(5-4)=0.08mol，故沉澱的質量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，C正確；D.加入適量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉澱，此時溶液中溶質爲NaNO3，由N元素守恆可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-0.08mol=0.62mol，由*離子守恆n（NaOH）=n（NaNO3）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液體積V==620mL，D錯誤。