已知相同條件下，氣體體積比等於氣體分子個數之比。現有20mLO2、CO、CO2的混合氣體，在密閉容器中用電火花...
問題詳情：
已知相同條件下，氣體體積比等於氣體分子個數之比。現有20mLO2、CO、CO2的混合氣體，在密閉容器中用電火花引燃，充分反應後恢復到原來狀態，體積減少了2mL，再通過足量NaOH溶液後又減少10mL，最後剩餘氣體能使帶火星的木條復燃。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是（ ）
A．1:6:3 B．3:5:2 C．3: 1:6 D．5:2:3
【回答】
【*】D
【解析】混合氣體在密閉容器中點燃，發生的反應爲2CO+O2
2CO2。點燃後體積減小2mL，再通過NaOH溶液後又減少10mL，最後剩餘氣體的體積爲20mL－2mL－10mL=8mL，由於生成的CO2和原來混合物中的CO2（共10mL）全部被NaOH吸收，且最後剩餘氣體能使帶火星的木條復燃，說明剩餘氣體全部爲氧氣。由相同條件下，氣體間的分子個數比等於其體積比可知，化學方程式中的化學計量數之比即爲參加反應的氣體的體積比。設點燃時參加反應的O2的體積爲x，根據2CO+O2
2CO2可知，參加反應的CO的體積爲2x，生成的CO2的體積爲2x，則原混合物中CO2的體積爲10－2x。原混合物中CO2的體積、參加反應的O2和CO的體積、剩餘氣體的體積三者之和即爲原混合氣體的體積，即（10mL－2x）+3x+8mL=20mL，解得x=2mL。若反應後剩餘氣體爲O2，則原混合物中O2的體積爲2mL+8mL=10mL，CO的體積爲4mL，CO2的體積爲6mL。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是5:2:3。故選D。
知識點：各地中考
題型：選擇題
