用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是A.25℃、1.01×105Pa時，44gCO2中含有的氧原子數爲...

問題詳情：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是

A. 25 ℃、1.01×105 Pa時，44 g CO2中含有的氧原子數爲2NA

B. 3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數目爲0.2NA

C. 在過氧化*與水的反應中，每消耗0.1mol過氧化*，轉移電子的數目爲0.1NA

D. 在KClO3+6HCl(濃) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若產生標準狀況下6.72LCl2時，轉移電子數目爲0.6NA

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A、44g二氧化碳的物質的量爲1mol，而二氧化碳中含2個氧原子，故1mol二氧化碳中含2NA個氧原子，選項A正確；

B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質的量爲0.2mol，個數爲0.2NA個，選項B正確；

C、Na2O2與H2O的反應爲歧化反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應轉移2mol電子，生成1molO2，故當每消耗0.1mol過氧化*，轉移電子的物質的量爲0.1mol，數目爲0.1NA，選項C正確；

D．在KClO3+6HCl(濃) =KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，根據化合價升降可以判斷，每生成3molCl2轉移5mol電子，標準狀況下6.72LCl2的物質的量爲=0.3mol，則轉移電子物質的量爲0.5mol，數目爲0.5NA，選項D不正確；

*選D。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題