)四種短週期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大,請結合表中信息回答下列問題。WXYZ結構或*質最高價氧化物對...

問題詳情：

)四種短週期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大,請結合表中信息回答下列問題。

(1)Z在元素週期表中位於　　　　　族。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發生化學反應,該元素是　　　　　(填元素符號)。

(3)①下列可作爲比較X和Y金屬*強弱的依據的是　　　(填序號)。

a.自然界中的含量

b.相應*化物水溶液的pH

c.單質與水反應的難易程度

d.單質與*反應時失去的電子數

②從原子結構的角度解釋X的金屬*強於Y的原因:______________________,

原子半徑X>Y,所以原子覈對最外層電子的吸引力X<Y,失電子能力X>Y。

(4)W的一種*化物HW3可用於有機合成,其**與醋*相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合,反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【回答】

.【解析】本題主要考查元素週期表及元素週期律的相關知識。由信息可知W爲N,X爲Na,Y爲Al,Z爲Si。(2)NaOH能與HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反應。

(3)①自然界中的含量與元素金屬*的強弱沒有必然聯繫,a錯誤;NaCl水溶液呈中*,AlCl3溶液顯**,說明Al(OH)3是弱鹼,NaOH是強鹼,元素的金屬*越強,其最高價氧化物對應的水化物的鹼*越強,b正確;單質越活潑,越易與水反應,元素的金屬*越強,c正確;單質與*反應時失電子數的多少與單質還原*強弱無關,d錯誤。②同週期元素,電子層數相同,原子序數越大,原子半徑越小。(4)HW3爲HN3,**與醋*相似,故NaOH可與HN3發生中和反應生成鹽NaN3和H2O。

*:(1)ⅣA　(2)Na

(3)①b、c　②電子層數相同,原子序數Y>X

(4)HN3+NaOH====NaN3+H2O

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題