已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )A.KSP(AB2)小於K...
問題詳情:
已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )
A. KSP(AB2)小於KSP(CD),說明AB2的溶解度小於CD的溶解度
B. AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
C. 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白*沉澱轉化爲淡黃*,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
D. 將0.001 mol·L-1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L-1的KCl溶液等體積混合,無沉澱析出
【回答】
【*】C
【解析】A.由於AB2與CD分子組成形式不同,因此不能根據Ksp大小來比較溶解度的大小,故A錯誤;B. Ksp只與溫度有關,與溶液中離子濃度無關,所以AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp與在純水中的相等,故B錯誤;C. 沉澱容易轉化爲溶解度更小的物質,向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白*沉澱轉化爲淡黃*,則說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故C正確;D將0.001 mol·L-1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L-1的KCl溶液等體積混合,Qc=c(Ag+)×c(Cl-)=0.0005mol/L×0.000e5mol/L=2.5×10-7>Ksp(AgCl)=1.6×10-10,故有沉澱析出,故D錯誤;*選C。
點睛:本題主要考查難溶電解質的溶解平衡及沉澱的轉化,本題的難點是D項,判斷溶液中是否有沉澱生成,要根據兩溶液等體積混合後所得溶液中的*離子濃度和銀離子濃度計算Qc的數值,再與Ksp(AgCl)相比,即可判斷是否有沉澱生成,解題時要特別注意兩溶液等體積混合後,與原溶液相比,*離子和銀離子濃度都應該是原來的一半,否則就會判斷錯誤。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題