近年科學家提出“綠*自由”構想。把空氣中的CO2進行轉化,並使之與H2反應生成可再生能源*醇。(1)工業生產中...
問題詳情:
近年科學家提出“綠*自由”構想。把空氣中的 CO2進行轉化,並使之與H2反應生成可再生能源*醇。 (1)工業生產中可利用H2還原CO2製備清潔能源*醇。
①下列關於*能的說法正確的是______。
A.*能是清潔能源 B.*能是二次能源
C.*能是不可再生能源 D. 氣態*能源更容易保存和運輸 ②已知CO(g)和H2(g)的燃燒熱(△H)分別爲-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1.CO與H2合成*醇的能量變化如圖*所示: 則用CO2(g)和H2(g)製備液態*醇的熱化學方程式爲______。 ③將一定量的CO2和H2充入到某恆容密閉容器中,測得在不同催化劑作用下,相同時間內CO2的轉化率與溫度的變化如圖乙所示: 催化效果最好的是催化劑______(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)利用CO和水蒸氣可生產H2,反應的化學方程式:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積爲2L的恆容密閉容器中進行如下反應,得到三組數據如下表所示:
溫度/℃ | 起始量 | 達到平衡 | |||
CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO轉化率 | 時間/min | |
650 | 4 | 2 | 1.6 | 10 | |
900 | 3 | 2 | 5 |
900℃時,達到平衡時的反應速率v(H2O)=______。(保留2位小數)。
(3)科學家還研究了其他轉化溫室氣體的方法,利用如圖3所示裝置可以將CO2轉化爲氣體燃料CO.該裝置工作時,N電極的電極反應式爲______。
【回答】
(1)①AB (2分)
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-93.8kJ•mol-1 (2分)
③I (2分)
(2) 0.10mol•L-1•min-1 (2分)
(3)CO2+2H++2e-═CO+H2O(2分)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題