鋯()是現代工業的重要金屬原料,具有良好的可塑*,抗蝕*能超過鈦。以鋯英石(主要成分是,還含有少量等雜質)爲原...
問題詳情:
鋯()是現代工業的重要金屬原料,具有良好的可塑*,抗蝕*能超過鈦。以鋯英石(主要成分是,還含有少量等雜質)爲原料生產鋯及其化合物的流程如圖所示
(1)寫出的電子式____________________。
(2)高溫氣化過程中,不考慮損失,發現分餾後得到的質量通常比由純發生的反應得到的質量大,用化學方程式來解釋原因_________________________。
(3)高溫氣化後的固體殘渣除碳外,還有和,加水浸取得*化鐵溶液,過濾,從濾渣中分離出碳和兩種固體的方法是____________________。
(4)寫出上述流程中與水反應的化學方程式:____________________________。
(5)已知氧化鋯()是一種兩*氧化物,與*氧化*共熔融可形成*鹽,請寫出化學方程式_________________________________________。
(6)工業上可用鉀還原時製得金屬,被還原時生成的鉀鹽的物質的量爲_________________。
(7)已知,。下列說法正確的是__________
A.,電解質溶液的與之和均爲14
B.用鹽*滴定某濃度的溶液,滴定過程中逐漸增大
C.溶液中逐滴加入硫*溶液,滴加過程中逐漸減小
D.某溫度下,則其溶液中
【回答】
【*】 加入溶液浸取過濾得碳,再向濾液通入二氧化碳後過濾,將固體加熱得(或先用鹽*浸取,再用氨水也可)
【解析】(1)SiCl4分子中硅原子最外層有4個電子,能形成4個共價鍵達到穩定結構,每個*原子能形成一個共價鍵達到穩定結構,電子式爲:,
故*爲:;
(2)高溫氣化過程中,二氧化硅和*氣與碳反應生成*化硅與一氧化碳,其化學方程式爲:,
故*爲:;
(3)分離出碳和,從的兩*來分析,如先加入溶液浸取過濾得碳,再向濾液通入二氧化碳後過濾,將固體加熱得;或先用鹽*浸取過濾得碳,再向濾液加入過量氨水得到沉澱,最後再加熱得到,
故*爲:加入溶液浸取過濾得碳,再向濾液通入二氧化碳後過濾,將固體加熱得(或先用鹽*浸取,再用氨水也可);
(4)根據流程圖可知ZrCl4與水反應產物爲ZrOCl2•8H2O,根據原子守恆,反應方程式爲:ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl,
故*爲:ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl;
(5)結合氧化鋁的兩*,根據已知條件可知,氧化鋯()與*氧化*共熔融可形成*鹽的化學方程式爲:,
故*爲:;
(6)用鉀還原時製得金屬,根據氧化還原反應的規律得出其化學方程式爲:K2ZrF6+4K=Zr+6KF,根據關係式得出若被還原時生成的鉀鹽(KF)的物質的量爲6mol,
故*爲:6mol;
(7) A.,根據水的離子積可知,×=10-14,結合公式可推出,電解質溶液的與之和均爲14,A項正確;
B. 用鹽*滴定某濃度的溶液,滴定過程中逐漸減小,則,B項正確;
C.溶液中逐滴加入硫*溶液,生成硫*鋇,滴加過程中逐漸減小,會逐漸增大,C項錯誤;
D.,則溶液中c(Zr4+)·c2(CO32-)=4.0×10-12,則-lg c(Zr4+)·c2(CO32-)=12-2lg2,即pc(Zr4+)+2p c(CO32-)=11.4,D項錯誤;
*選AB。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題