已知室溫時，0.1mol·L－1某一元*HA的電離平衡常數約爲1×10－7，下列敘述錯誤的是( )A.該溶液...
問題詳情：
已知室溫時，0.1 mol·L－1某一元*HA的電離平衡常數約爲1×10－7，下列敘述錯誤的是( )
A.該溶液的pH＝4
B.此溶液中，HA約有0.1%發生電離
C.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數增大
D.由HA電離出的c(H＋)約爲水電離出的c(H＋)的106倍
【回答】
* C
解析 HA H＋ ＋ A－
平衡濃度mol·L－1 0.1－c c c
則
＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4，pH＝4，有
×100%＝0.1%發生電離，故A、B項正確；由水電離出的c(H＋)約爲1×10－10 mol·L－1，由HA電離出的c(H＋)約爲水電離出的c(H＋)的106倍，D項正確；電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變，C項錯誤。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
