已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1②H2(g)+S(g)=H...
問題詳情:
已知:①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
②H2(g) + S(g) = H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1 。下列判斷一定正確的是
A. 1 mol*氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8 kJ熱量
B. 水蒸氣和硫化*的能量相差221.7 kJ
C. 由①②知,水的熱穩定*小於硫化*
D. 反應②中改用固態硫,1 mol H2完全反應放熱將小於20.1 kJ
【回答】
D
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題