*元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。Ⅰ．（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C...
問題詳情：
*元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。 Ⅰ．（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結構，寫出的N2H4電子式______。 （2）某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似，是可溶於水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱**。N2H5Cl溶液顯**原因（用離子方程式表示） 。 （3）有七種物質：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是鋅—錳電池中氧化還原反應的某些反應物（NH4Cl爲其中之一）和某些生成物（NH3爲其中之一）。寫出上述化學反應方程式：_____________________________________________________。 Ⅱ．在恆溫條件下，起始時容積均爲5 L的*、乙兩密閉容器中（*爲恆容容器、 乙爲恆壓容器），均進行反應：N2+3H2
2NH3，有關數據及平衡狀態特點見下表。
容器 | 起始投入 | 達平衡時 | ||
* | 2 mol N2 | 3 mol H2 | 1.5 mol NH3 | 同種物質的體積分數相同 |
乙 | a mol N2 | b mol H2 | 1.2 mo l NH3 | |
（4）下列能表明容器乙一定達平衡狀態的是____________(填字母) A．容器內的混合氣體的平均相對分子質量不再變化 B．容器內的氮元素的質量不再變化 C．*氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比爲2∶3 D．形成1 mol N≡N鍵的同時形成6 mol N—H鍵 （5）*容器中氮氣的轉化率爲 。 （6）起始時，容器乙是容器*壓強的_________倍。
【回答】
Ⅰ．（1） 
(2分) （2）N2H5＋＋H2O
N2H4·H2O＋H＋ (2分)
（3）Zn＋2MnO2 ＋2 NH4Cl ＝ZnCl2 ＋Mn2O3 ＋2NH3↑＋H2O (3分)
Ⅱ．（4）AD（2分） （5）37.5% (3分) （6）0.8 (3分)
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
