常溫下，分別用0.1mol·L1溶液進行下列實驗，結論不正確的是（   ）A.向NaHCO3溶液中通CO2至...

問題詳情：

常溫下，分別用0.1 mol·L1溶液進行下列實驗，結論不正確的是（    ）

A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. 向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽*：c(Na+)=c(Cl)

C. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13

D. 向氨水中加入少量NH4Cl固體：增大

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：A.溶液呈電中*，根據電荷守恆c(Na+)+c(H＋) = c(HCO) +2c(CO)+c(OH－)，室溫下溶液的pH=7爲中*，c(H＋)=c(OH－)，所以c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)，A項正確；B.因爲溶液等體積等濃度，則可推出混合溶液後的不水解的c(Na+)和c(Cl)相等，B項正確；C.設體積爲1L，則向0.1mol/L的NaHSO4溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液1L，反應後c(OH－)=（0.2-0.1）÷2=0.05mol/L，pH≠13，C項錯誤；D.氨水中存在NH3•H2ONH4＋+OH－，加入少量NH4Cl固體相當於加入NH4＋，平衡逆向移動，但移動是微弱的過程，則增大，D項正確；*選C。

考點：考查離子濃度的大小比較，溶液的*鹼*與pH值，弱電解質的電離等知識。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題