欲測定鹽*與*化鈣的混合溶液中*化鈣的質量分數,進行了如下實驗:取混合溶液100g於錐形瓶中,向其中逐漸加入一...
問題詳情:
欲測定鹽*與*化鈣的混合溶液中*化鈣的質量分數,進行了如下實驗:取混合溶液100g於錐形瓶中,向其中逐漸加入一定溶質質量分數的碳**溶液(如圖一),並不斷測定錐形瓶中溶液的pH.反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質的總質量的關係如圖二所示。其中,當錐形瓶中溶液的質量增加至147.8g時,共消耗碳**溶液的質量爲50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;*化鈣溶液顯中*。)
(1)m點的數值是_____。
(2)a→b段表示碳**與混合溶液中的_____反應。
(3)參加反應的碳**溶液的溶質的質量分數是_____。
(4)請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數爲_______(寫計算過程)。
【回答】
(1)7(2)碳**與混合溶液中的鹽*反應(3)10.6%(4)11.1%
【詳解】
根據圖可以看出碳**先和鹽*反應然後和*化鈣反應,所以m對應的pH爲7;a→b爲碳**與混合溶液中的鹽*反應;根據此段的質量變化求算碳**溶液的溶質質量分數,進而計算*化鈣的質量分數。(1)根據圖可以看出碳**先和鹽*反應然後和*化鈣反應,所以m對應的pH爲7;(2)a→b爲碳**與混合溶液中的鹽*反應;(3)a→b段質量變化爲生成的二氧化碳,所以生成的二氧化碳的質量爲100g+50g﹣147.8g=2.2g
設參加反應的碳**溶液的溶質的質量分數爲x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50g*x 2.2g
x=10.6%
而和*化鈣反應的碳**溶液的質量爲247.8g﹣147.8g=100g
設原混合溶液中CaCl2的質量分數爲y。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106
100g*y 100g×10.6%
y=11.1%
答:(1)m點的數值是7;(2)a→b段表示碳**與混合溶液中的鹽*反應;(3)參加反應的碳**溶液的溶質的質量分數是10.6%;(4)原混合溶液中CaCl2的質量分數爲11.1%。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題