設NA爲阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( ) A.pH=1的稀硫*中含有的H+數爲0.1NA B.1m...
問題詳情:
設NA爲阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( )
A. pH=1的稀硫*中含有的H+數爲0.1NA
B. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的*、陽離子總數是3NA
C. 50mL 18.4mol/L濃硫*與足量銅微熱反應,生成SO2分子數目爲0.46NA
D. 80g NH4NO3晶體中含有NH4+小於個NA
【回答】
考點: 阿伏加德羅常數.
分析: A、溶液體積不明確;
B、過氧化*由2個*離子和1個過氧根構成;
C、銅只能與濃硫*反應;
D、1molNH4NO3晶體中含1molNH4+.
解答: 解:A、溶液體積不明確,故溶液中的*離子的個數無法計算,故A錯誤;
B、過氧化*由2個*離子和1個過氧根構成,故1 mol Na2O和Na2O2混合物中含2mol*離子和1mol*離子,即3NA個,與Na2O和Na2O2所佔的比例無關,故B正確;
C、銅只能與濃硫*反應,當硫*變稀後反應即停止,故生成的二氧化硫分子個數小於0.46NA個,故C錯誤;
D、18gNH4NO3的物質的量爲1mol,而1molNH4NO3晶體中含1molNH4+即NA個,故D錯誤.
故選B.
點評: 本題考查了阿伏伽德羅常數的計算,掌握公式的運用和物質的結構是解題的關鍵,難度不大.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題