一種回收並利用含*(I－)廢液（廢液中雜質沉澱後進入濾液中）的工藝流程如下：(1)“沉澱”後濾渣爲

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問題詳情：

一種回收並利用含*(I－)廢液（廢液中雜質沉澱後進入濾液中）的工藝流程如下：

(1)“沉澱”後濾渣爲______________________(填化學式，其中濾渣中Cu元素爲+1價)

(2)“氧化”反應的離子方程式爲______________________。

(3)反應I中只生成化合物FexIy(其中I與Fe的質量比爲127︰21)，反應中鐵屑是___________(填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”，下同)，水是___________。反應消耗的鐵與轉移電子的物質的量之比爲___________。

(4)反應Ⅱ的化學方程式爲_________________________________。

(5)*作I除蒸發皿、酒精燈外還需用到的玻璃儀器有______________________。*水洗滌的目的是_________________________________。

【回答】

CuI 2CuI+4NO3-+8H+=2Cu2++I2+4NO2↑+4H2O 還原劑催化劑 3：8 Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑ 玻璃棒、漏斗、燒杯除去KI表面的可溶*雜質，同時減少其溶解損失

【分析】

結合流程可以知道回收廢液中*離子的步驟爲：先向廢液中加入亞硫**、硫*銅溶液生成CuI沉澱，過濾得到濾渣CuI，然後加入濃**氧化CuI，向氧化產物*單質中加入鐵屑和水後得到FexIy，FexIy與碳*鉀溶液反應生成Fe3O4、KI和CO2；過濾後將反應Ⅱ的濾液經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，初步得到*化鉀；因爲*化鉀混有可溶*雜質，需要經過洗滌才能得到較純淨的產品，同時爲了減少KI的溶解損失，需要用*水洗滌，最後得到純淨的*化鉀，據此分析。

【詳解】

(1)由於濾渣中Cu爲+1價，“沉澱”後濾渣爲CuI；

(2)“氧化”時是濾渣與濃**反應生成**銅、*、二氧化氮和水，反應的離子方程式爲2CuI+4NO3-+8H+=2Cu2++I2+4NO2↑+4H2O；

(3)反應I中鐵由單質變爲鐵的化合物，化合價升高，作爲還原劑；加入水可以加快反應速率，水起到了催化劑的作用，水是催化劑；在反應中生成鐵與*的化合物，其中鐵元素與*元素的質量比爲21：127，即Fe與I物質的量之比爲：:=3：8，反應Ⅰ生成物化學式是 Fe3I8，根據*的化合價，*的化合價由0價變爲-1價，則反應消耗的鐵與轉移電子的物質的量之比爲3：8；