爲測定含少量*化*雜質的純鹼樣品中碳**的質量分數。某化學興趣小組進行如下實驗，取5.7g的樣品放置於燒杯中，...

問題詳情：

爲測定含少量*化*雜質的純鹼樣品中碳**的質量分數。某化學興趣小組進行如下實驗，取5.7g的樣品放置於燒杯中，加入30g水全部溶解，向燒杯中滴加一定質量的10%的稀鹽*，恰好完全反應。反應過程用精密儀器測得燒杯和*品的質量與反應時間的數據記錄如下：

通過計算回答：

（1）產生的二氧化碳的質量是多少克_______；

（2）樣品中碳**的質量分數_______（結果保留到0.1%，下同）；

（3）所得到的溶液中溶質的質量分數_______。

【回答】

（1）2.2g   （2） 93.0%    （3）8.9%   

【解析】（1）根據質量守恆定律可得，減少的質量即爲生成的二氧化碳的質量，即：207.8g-205.6g=2.2g。

（2）設樣品中碳**的質量爲x，鹽*中溶質的質量爲y，生成*化*的質量爲z

，解得x=5.3g，y=3.65g，z=5.85g。則樣品中碳**的質量分數爲:×100%≈93.0%（3）所得溶液中溶質爲生成的*化*和原混合物中混有的*化*的質量，即：5.85g+（5.7-5.3）g=6.25g。鹽*的質量：3.65g÷10%=36.5g所得溶液的質量：5.7g+30g+36.5g-2.2g=70g所得到的溶液中溶質的質量分數：×100%≈8.9%

知識點：未分類

題型：計算題