將一定量的Cl2通入一定濃度的苛*鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含*元素的離子...

問題詳情：

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛*鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含*元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. Cl2和苛*鉀溶液在不同溫度下可能發生不同反應

B. 反應中轉移電子數爲是0.21 NA

C. 原苛*鉀溶液中KOH的物質的量無法確定

D. 生成物中Cl－ 的物質的量爲 0.21 mol

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】A項，0~t1發生的反應爲Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反應放熱，溫度升高，t1~t2又發生反應3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O，Cl2和苛*鉀溶液在不同溫度下發生不同的反應，故A正確；

B項，根據圖像可知反應後，生成KClO和KClO3分別是0.06mol和0.03mol，則反應中轉移電子數爲0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，B項正確；

C項，根據得失電子守恆可知，生成*化鉀物質的量是0.21mol，根據K+守恆，所以參加反應的*氧化鉀物質的量爲0.06mol+0.03mol+0.21mol=0.3mol，C項錯誤；

D項，根據得失電子守恆可知，生成Cl- 物質的量是0.21mol，D項正確；

*選C。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題