已知：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)△H=+QkJ·mol，下圖爲該反應在不同初始濃...

國語站題庫 1.72W

問題詳情：

已知：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ·mol，下圖爲該反應在不同初始濃度的N2和不同催化劑I、Ⅱ作用下（其他條件相同），體積爲2L的密閉容器中n(NH3)隨反應時間的變化曲線，下列說法正確的是

A． 0～6h內，催化劑I的催化效果比催化劑Ⅱ的好

B． a點時，催化劑I、Ⅱ作用下N2的轉化率相等

C． 0～5h內，在催化劑I的作用下，O2的反應速率爲0.12mol/(L·h)

D． 0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應吸收的熱量比催化劑I的多

【回答】

【*】D

【解析】A. 催化劑I和催化劑Ⅱ的條件下，N2的初始濃度不同，催化劑I和催化劑Ⅱ的催化效果沒法比較，A錯誤；B. N2的初始濃度不同，a點時生成NH3的物質的量相等，因此N2的轉化率不相等，B錯誤；C. 由圖像可知0～5h內，在催化劑I的作用下，生成NH3的物質的量爲0.8 mol，根據方程式可知生成O2的物質的量爲0.6mol，所以O2的反應速率爲：=0.06 mol/(L·h)，C錯誤；D. 0～12h內，催化劑Ⅱ作用下生成NH3的物質的量比催化劑I的多，因此催化劑Ⅱ作用下反應吸收的熱量比催化劑I的多，D正確。