對於下列實驗,能正確描述其反應的離子方程式是A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B.向CaCl2溶液中通入C...
問題詳情:
對於下列實驗,能正確描述其反應的離子方程式是
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B.向CaCl2溶液中通入CO2:
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:
D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:
【回答】
A
【解析】
【分析】
【詳解】
A.用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2,Cl2具有強氧化*,可將部分氧化爲,同時產生的*離子與剩餘部分結合生成,Cl2被還原爲Cl-,反應的離子反應方程式爲:3+Cl2+H2O=2+2Cl-+,A選項正確;
B.向CaCl2溶液中通入CO2,H2CO3是弱*,HCl是強*,弱*不能制強*,故不發生反應,B選項錯誤;
C.向H2O2中滴加少量的FeCl3,Fe3+的氧化*弱於H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解,正確的離子方程式應爲2H2O22H2O+O2↑,C選項錯誤;
D.NH4HSO4電離出的H+優先和NaOH溶液反應,同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合,*離子和*氧根恰好完全反應,正確的離子反應方程式應爲:H++OHˉ=H2O,D選項錯誤;
*選A。
【點睛】
B選項爲易錯點,在解答時容易忽略H2CO3是弱*,HCl是強*,弱*不能制強*這一知識點。
知識點:離子反應
題型:選擇題