**(H3PO4)是一種中強*，常溫下，H3PO4水溶液中含*微粒的分佈分數(平衡時某微粒的濃度佔各含*微粒總...

問題詳情：

**(H3PO4)是一種中強*，常溫下，H3PO4水溶液中含*微粒的分佈分數(平衡時某微粒的濃度佔各含*微粒總濃度的分數)與pH的關係如圖，下列說法正確的是(    )

A. H3PO4的電離方程式爲：H3PO43H++ PO43−

B. pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4−、HPO42−、PO43−

C. 滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)= c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)

D. 滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2↑

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

觀察圖可知：隨着PH值的增大，水溶液中各種含*微粒的含量相應的發生改變：PH從0到4，H3PO4含量下降，H2PO4-含量上升，PH=2時，兩者濃度相等，其它含*微粒含量幾乎爲零；從4到10，H2PO4-含量下降，HPO42-含量上升，PH=7時，兩者濃度相等，其它含*微粒含量幾乎爲零；pH>10，HPO42-含量下降，PO43-含量上升，PH在虛線所標處兩者濃度相等，其它含*微粒含量幾乎爲零。根據圖中各微粒的分佈情況，結合弱電解質的電離，電中*原則及物質的基本*質可對各選項作出判斷。

【詳解】A項、**是三元中強*，屬於弱電解質，電離方程式應分步書寫，A選項錯誤；

B項、由圖可知，PH=2時，含*微粒主要是H3PO4和H2PO4-，其它含量幾乎爲零，B錯；

C項、根據電中*原則有：c(H+)+c(Na+)= c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)+c(OH-)，PH=7時，c（H+）=C（OH-），所以有：c(Na+)= c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)，C正確；

D項、生成二氧化碳的環境爲**環境，在**中滴加少量碳**溶液得到的含*產物主要是H2PO4-或HPO42-，D錯；

*選C

【點睛】本題中，要結合圖來判斷不同環境下的含*微粒的存在形式。如D選項，要根據反應的量來判斷反應後的溶液*鹼*，從而判斷微粒的存在形式。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題