)實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)製取SO2並驗*其*質。(1)盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱爲

問題詳情：

)實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)製取SO2並驗*其*質。

(1)盛裝70% H2SO4溶液的儀器名稱爲________。儀器組裝完成後，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若__________________，則整個裝置氣密*良好。

(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇________(填代號)。

a．蒸餾水  b．飽和NaHCO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaOH溶液

(3)C試管中的試劑可以驗*二氧化硫的氧化*，現象爲________________________________________________________________________。

(4)爲驗*二氧化硫的還原*，充分反應後，取試管D中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白*沉澱生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅*褪去；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白*沉澱。

上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管D中發生反應的離子方程式爲________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)裝置E的作用是________。裝置F中爲________溶液。

【回答】

*　(1)分液漏斗　液柱高度保持不變　(2)c

(3)有淺黃*沉澱生成

(4)Ⅲ　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－

(5)防止倒吸　NaOH

解析　(1)根據儀器特點，該儀器名稱爲分液漏斗；液柱高度保持不變，說明氣密*良好。

(2)SO2易溶於水，能與NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，但在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，c項正確。

(3)SO2能將S2－氧化，生成硫單質，所以現象爲有淺黃*沉澱生成。

(4)方案Ⅰ，*水中有Cl－，加入AgNO3溶液可得到白*沉澱，但這不是氧化還原反應，而且SO2並沒參與該反應；方案Ⅱ中二氧化硫使品紅褪*並不體現SO2的還原*，而是體現漂白*；方案Ⅲ中產生沉澱可*SO2與Cl2發生了氧化還原反應(因溶液顯**，不會產生BaSO3沉澱，而是BaSO4沉澱)，選方案Ⅲ。

(5)E爲安全瓶，防止倒吸；裝置F起到吸收尾氣中SO2的作用，可選用NaOH溶液。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題