氧化鎂在醫*、建築等行業應用廣泛。硫*鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分爲MgCO3,...
問題詳情:
氧化鎂在醫*、建築等行業應用廣泛。硫*鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分爲MgCO3,含少量FeCO3)爲原料製備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)MgCO3與稀硫*反應的離子方程式爲___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)加入H2O2氧化時,發生反應的化學方程式爲________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)濾渣2的成分是____________________________________________ _________________________(填化學式)。
(4)煅燒過程存在以下反應:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體是________(填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液
c.稀** d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃*固體能與熱的NaOH溶液反應,產物中元素的最高價態爲+4,寫出該反應的離子方程式:
___________________________________________________________。
【回答】
解析 (1)MgCO3與稀硫*發生複分解反應。(2)加入H2O2將FeSO4氧化爲Fe2(SO4)3。(3)加入NH3·H2O調節pH≈4是爲了沉澱Fe3+,因此濾渣2的成分爲Fe(OH)3。(4)①煅燒產生的氣體爲SO2、CO2、CO,B爲吸收SO2,C爲吸收CO2(因爲如果先吸收CO2,則SO2同時被吸收),則D中收集的氣體爲CO。②根據SO2具有還原*,吸收SO2可以選用KMnO4溶液。③淡黃*固體爲S,與NaOH發生氧化還原反應,生成Na2SO3,根據得失電子守恆可配平化學方程式。
* (1)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O
(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O
(3)Fe(OH)3
(4)①CO ②d ③3S+6OH-2S2-+SO+3H2O
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:綜合題