下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　　）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1         ...

問題詳情：

下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　　）

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

A．①   B．④   C．②③④   D．①②③

【回答】

【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．

【分析】①碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負號比較大小；

②固體硫變爲氣態硫需要吸收熱量；

③反應熱的數值與物質的物質的量成正比；

④碳*鈣分解吸熱焓變爲正值，氧化鈣和水反應是化合反應放熱，焓變是負值．

【解答】解：①碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負號比較大小，所以△H2＞△H1，故①錯誤；

②S的燃燒是放熱反應，所以△H＜0，固體硫變爲氣態硫需要吸收熱量，所以△H1＞△H2，故②正確；

③H2的燃燒是放熱反應，所以△H＜0，反應熱與物質的物質的量成正比，即2△H1=△H2，所以△H1＞△H2，故③正確；

④碳*鈣分解吸熱焓變爲正值，氧化鈣和水反應是化合反應放熱，焓變是負值，所以△H1＞△H2，故④正確；

故選：C．

【點評】本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態不同、產物不同，反應的能量變化本題，題目較簡單．

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題