有一包白*粉末，其中含有CuSO4 ，BaCl2 ，NaOH，Na2CO3中的一種或幾種．某化學小組爲確定白*...

問題詳情：

有一包白*粉末，其中含有CuSO4  ， BaCl2  ， NaOH，Na2CO3中的一種或幾種．某化學小組爲確定白*粉末的成分，進行了如下實驗：  Ⅰ．取一定量的白*粉末，加入足量水，振盪，得到無*透明溶液； Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量鹽*，有氣泡產生．（提示：BaCO3難溶於水；Na2CO3的水溶液呈鹼*）   

(1)該白*粉末中肯定含有________，可能含有________．   

(2)寫出實驗過程中發生的反應方程式________．   

【回答】

【*】（1）Na2CO3；NaOH （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑                    【考點】鹼的化學*質，鹽的化學*質，書寫化學方程式，物質的鑑別、推斷                【解析】【解答】解：加入足量水，得到無*透明溶液，說明一定無硫*銅（銅離子在溶液中呈藍*）；根據“取少量I中的溶液，加入足量鹽*，有氣泡產生”，碳**與稀鹽*反應生成氣體，則說明一定含有Na2CO3  ， 反應的化學方程式爲Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；因爲BaCl2和Na2CO3反應產生碳*鋇沉澱而Ⅰ中所得溶液是透明的，說明二者不能共存，所以一定無*化鋇；可能含有*氧化*．  故*爲：（1）Na2CO3； NaOH；  （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑． 【分析】根據硫*銅溶液顯藍*、BaCl2和Na2CO3反應產生碳*鋇沉澱，而碳*鹽與鹽*反應生成氣體分析解答．   

知識點：未分類

題型：綜合題