向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL1mol·L－1的鹽*，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含...

問題詳情：

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽*，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量爲

A．2.4 g                      B．3.2 g                      C．4.8 g                      D．6.4 g

【回答】

B

【解析】

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽*，首先發生反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然後發生反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。題目告知鹽*恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，可知所得溶液是FeCl2和CuCl2溶液。用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，發生反應：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

【詳解】

分析整個過程可以發現，用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量，就是Fe2O3中O的質量。而依據Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以進一步發現，混合物中O全部在產物水中，且水中O與H是1:2的關係，所以O與HCl的物質的量之比是1：2，鹽*的物質的量爲0.4mol，所以O的物質的量爲0.2mol，其質量爲3.2g。

*選擇B項。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題