某同學對CaH2的製備和*質進行探究。(閱讀資料)①用H2與鈣加熱製得CaH2②鈣遇水立即發生劇烈反應生成一種...
問題詳情:
某同學對CaH2的製備和*質進行探究。
(閱讀資料)①用H2與鈣加熱製得CaH2②鈣遇水立即發生劇烈反應生成一種鹼和一種氣體
③CaH2要密封保存,遇水反應也生成一種鹼和一種氣體
(CaH2的製備)設計的製取裝置如圖所示.
(1)裝置D的作用是_____;
(2)製備CaH2實驗結束後,取少量產物,小心加入水中,觀察有氣泡產生,在溶液中滴入石蕊試液後顯_____*。該同學據此判斷:實驗中確有*化鈣生成,其他同學提出結論不一定正確,原因是_____。
(CaH2的*質探究)取少量上述製得的CaH2 樣品加入到足量的碳**溶液中,產生大量氣泡,過濾,得到濾渣和濾液。經檢驗濾渣的成分是碳*鈣。該同學進行了如下的探究。
(3)點燃產生的氣體,火焰淡藍*;將燃燒產物通入澄清石灰水中,無現象。則該氣體爲______(寫化學式)。
(4)對濾液中溶質的成分做出如下猜測並進行實驗:
猜想一:NaOH
猜想二:NaOH、Ca(OH)2
猜想三:NaOH、Na2CO3
猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
經過討論,大家一致認爲猜想四不合理,請用化學方程式說明原因。________
(實驗驗*)
實驗 | 現象 | 結論 |
實驗一:取濾液,向其中滴入少量 Na2CO3溶液 | ______ | 猜想二不成立 |
實驗二:另取濾液,向其中加入足量稀鹽* | ______ | 猜想三成立 |
(定量分析)
(5)取製得的CaH2樣品1g(雜質爲未反應完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反應後,過濾、洗滌、乾燥稱得CaCO3質量爲2.4g,則該樣品中CaH2的質量分數爲______。
【回答】
(1)防止空氣中水蒸汽進入
(2)藍 也可能是鈣和水反應
(3)H2
(4)Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
(實驗驗*)無明顯現象 過一會兒有氣泡產生
(5)84%
【解析】(1)裝置D的濃硫*具有吸水*,能防止空氣中的水蒸氣進入裝置與鈣發生反應,故填防止空氣中水蒸氣進入。(2)CaH2遇水反應生成一種鹼和一種氣體,根據質量守恆定律,生成的鹼爲*氧化鈣,滴入石蕊試液後,能使石蕊溶液顯藍*;鈣遇水立即發生劇烈反應生成一種鹼和一種氣體,所以該反應也可能是鈣和水反應,故填也可能是鈣和水反應。(3)生成的氣體具有可燃*,根據質量守恆定律控制,該氣體爲*氣,*氣的化學式爲H2。(4)Na2CO3與Ca(OH)2在同一溶液中會發生反應生成碳*鈣沉澱和*氧化*,所以兩種物質在同一溶液中不能共存,故反應的化學方程式寫爲:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;猜想二不成立,說明溶液中不含Ca(OH)2,所以加入少量 Na2CO3溶液後無明顯現象;猜想三成立,溶液中含有NaOH、Na2CO3,向其中加入足量稀鹽*,稀鹽*先與*氧化*反應生成*化*和水,當*氧化*完全反應後,稀鹽*再與碳**反應反應生成*化*、水和二氧化碳,產生氣泡,所以觀察到的現象是過一會兒有氣泡產生,故填過一會兒有氣泡產生。(5)解:2.4g碳*鈣中鈣元素的質量爲2.4g× ×100=0.96gCaH2樣品中*元素的質量爲1g−0.96g=0.04g,樣品中CaH2的質量爲0.04g÷ ×100%=0.84g
所以樣品中CaH2的質量分數爲 ×100%=84%。
知識點:*和鹼單元測試
題型:實驗題