在2.48gNa2CO3和Na2SO4的混合物中,加入足量的BaCl2溶液,得到沉澱4.3g,在此沉澱中加入足...
問題詳情:
在2.48g Na2CO3 和Na2SO4的混合物中,加入足量的BaCl2溶液,得到沉澱4.3g,在此沉澱中加入足量的硫*,沉澱的質量變爲4.66g,則2.48g混合物中Na2CO3 的質量分數是()
A.24.7% B.42.7% C.37.9% D.32.6%
【回答】
【解析】設43g沉澱中碳*鋇的質量爲x
BaCO3~BaSO4~增量
197 233 233﹣197=36
x 4.66g﹣4.3g=0.36g
解得:x=1.97g
4.3g沉澱中硫*鋇的質量爲4.3g﹣1.97g=2.33g
設原混合物中硫**的質量爲y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 2.33g
解得:y=1.42g
設原混合物中碳**的質量爲z
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
z 1.97g
解得:z=1.06g
原混合物中碳**的質量分數爲:
*:B
知識點:未分類
題型:選擇題