小紅稱取5.0g某品牌化肥（商標如圖1）於燒杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液進行該化肥中（NH4）2...

問題詳情：

小紅稱取5.0g某品牌化肥（商標如圖1）於燒杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液進行該化肥中（NH4）2SO4含量的測定（雜質溶於水但不參加反應）。測定數據如表和圖2所示。

已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

（1）表格中的m、座標上的a數值分別爲　、　　；

（2）該化肥屬於　　（填“合格”或“不合格”）產品

（3）計算所用Ba（OH）2溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果精確至0.01%）。

【回答】

【解答】解：（1）由圖2中的圖象信息可知，加入*氧化鋇的質量是150g時，是50g的3倍，所以生成氨氣的質量爲0.34g的三倍，a是1.02g；

當加入200g的*氧化鋇時，氨氣的質量不再增加，所以沉澱的質量也不會繼續增加，m是6.99g；

（2）設硫*銨的質量分數爲x，

（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

    120                                 233

     5g×x                              6.99g

   ＝

    x＝72%

所以該化肥屬於不合格產品；

（3）*氧化鋇的質量分數爲y

（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

                        171             233

                        y×50g         2.33g

                ＝

                    y＝3.42%

故*爲：（1）6.99，1.02；

（2）不合格；

（3）3.42%。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

知識點：各地中考

題型：綜合題