(1)科研人員設想用如圖所示裝置生產硫*。①上述生產硫*的總反應方程式爲

問題詳情：

(1)科研人員設想用如圖所示裝置生產硫*。

①上述生產硫*的總反應方程式爲_____，b 是_____極，b 電極反應式爲____         _，生產過程中H+向_____(填 a 或 b)電極區域運動。

②該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_____(填字母)。

A.原電池反應的過程中可能沒有電子發生轉移

B.原申池裝置一定需要2個活潑*不同的金屬電極

C.電極一定不能參加反應

D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生

(3)CO與H2反應還可製備CH3OH，CH3OH可作爲燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜(只允許H+通過)質子交換膜左右兩側的溶液均爲1L  2mol·L-1H2SO4溶液。燃料電池的結構示意圖如：電池總反應爲2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極爲_____(填“正極”或“負極”)，c電極反應方程式爲___                  ______。

當電池中有1mol e-發生轉移時左右兩側溶液的質量之差爲______g （假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解）。

【回答】

（16分）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （2分）正（2分）  O2+4e-+4H+=2H2O（2分） b（2分）

D（2分）  負極（2分）  CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分） 12g（2分）

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題