氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。(1)水是人體的重要組成成分,是人體中含量最多的一種物質。...
問題詳情:
氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成成分,是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關係”也可用如圖表達。
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式:
________________________________________________________________________其中水爲________劑。
(2)*化銨常用作焊接。如:在焊接銅器時用*化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應爲:
CuO+____NH4Cl
Cu+____CuCl2+N2↑+____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中,被氧化的元素是________ (填元素名稱),氧化劑是________(填化學式)。
(3)**鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白*,反應爲:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10,
10C+P4O10===P4+10CO。
每生成1 mol P4時,就有________mol電子發生轉移。
【回答】
解析 (1)由圖可知,反應類型Ⅳ全部屬於氧化還原反應,應該是置換反應,有水參加的置換反應有許多,如C+H2O(g)CO+H2、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑等上述兩個反應中水均作氧化劑。
(2)①用化合價升降法配平化學方程式爲4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
②在該反應中,氮元素化合價升高,被氧化,NH4Cl爲還原劑,銅元素化合價降低,被還原,CuO爲氧化劑。
(3)反應過程中**鈣最終變成了白*,*的化合價由+5價變成0價,由此可以得到如下關係式:
2Ca3(PO4)2~P4~20e-,所以每生成1 mol P4,轉移20 mol電子。
* (1)C+H2O(g)CO+H2(合理即可) 氧化
(2)①4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
②氮 CuO (3)20
知識點:重要的氧化劑和還原齊劑
題型:綜合題