．在常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽*滴定25mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定...
問題詳情：
．在常溫下，用0.100 0 mol·L－1的鹽*滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關係不正確的是( )
A．a點：c(HCO
)>c(Cl－)>c(CO
)
B．b點：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO
)＋c(CO
)＋c(OH－)
C．c點：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．d點：c(Cl－)＝c(Na＋)
【回答】
解析：選B a點HCl與Na2CO3的物質的量之比爲1∶2，發生反應：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，反應後得到等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，由於CO
的水解程度大於HCO
的水解程度，故c(HCO
)>c(Cl－)>c(CO)，A項正確；b點，根據電荷守恆，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO
)＋c(OH－)，B項錯誤；c點HCl與Na2CO3的物質的量之比爲1∶1，發生反應：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，反應後得到等物質的量濃度的NaHCO3、NaCl的混合溶液，根據質子守恆，有c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C項正確；d點HCl與Na2CO3的物質的量之比爲2∶1，根據物料守恆可知，c(Na＋)＝c(Cl－)，D項正確。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：選擇題
