己知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恆容密閉容器中充入0.lmolCH4和0.2m...
問題詳情:
己知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恆容密閉容器中充入CH4 和0.2molH2S,下圖所示:
下列說法正確的是
A. 該反應的△H<O
B. X 點CH4的轉化率爲20%
C. X點與Y點容器內壓強比爲55:51
D. 維持Z點溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時v(正)<v(逆)
【回答】
【*】BD
【解析】
A、由圖象可知,隨溫度的升高,反應物在減小,生成物在增大,所以該反應爲吸熱反應,即△H>O,(或者由圖象不能確定反應的熱效應),故A錯誤;B、設X點時CS2爲xmol,則CH4爲(0.1-x)mol,H2S爲(0.2-2x)mol,H2爲4xmol,即得(0.1-x)= 4x,x=0.02 mol,則CH4的轉化率爲20%,故B正確;C、在同溫同容時,壓強之比等於物質的量之比,X點容器內的總物質的量爲n(X)=(0.1-x)mol+(0.2-2x)mol+ xmol+4xmol=0.34 mol,同理可得Y點CS2爲1/30mol,則n(Y)= (0.1-1/30)mol+(0.2-2×1/30)mol+1/30mol+4×1/30mol=11/30 mol,則X點與Y點容器內壓強比= n(X):n(Y)= 51:55,則C錯誤;D、同理可求得Z點CS2爲0.05mol,則CH4爲0.05mol,H2S爲0.1mol,H2爲0.2mol,設容器的體積爲1L,此時的濃度商Q1=0.16,當向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時,各物質的量分別爲CH40.15mol,H2S 0.2mol,CS2 0.15mol,H2 0.3mol,此時的Q=0.2025 > Q1= 0.16,所以反應向左進行,即V(正)<v(逆),故D正確。本題正確*爲BD。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:選擇題