常溫下向100mL0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽*，所得溶液的pH、溶液中NH4...

問題詳情：

常溫下向100mL 0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽*，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數φ與加入鹽*的體積V的關係如圖所示，下列說法錯誤的是

A．表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是A

B．NH3·H2O的電離常數爲10-4.74 mol·L-1

C．當加入鹽*體積爲50mL時，溶液中

c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D．pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等於NH3·H2O的電離程度

【回答】

D

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題