下列說法錯誤的是( )A.1molHCl分子和1molHF分子斷鍵需要的能量前者小於後者B.I3+離子的幾何構...
問題詳情:
下列說法錯誤的是( )
A. 1 mol HCl分子和1 mol HF分子斷鍵需要的能量前者小於後者
B. I3+離子的幾何構型為 v形,中心原子的雜化形式為 sp2
C. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A.鍵長H-F<H-Cl,故H-F鍵鍵能更大,則斷開1molH-F需要的能量更多,故A正確;
B.I3+中心原子的價層電子對數為(7+1×2−1)/2=4,則為sp3雜化,價層電子對為正四面體,中心I原子的孤電子對數為(7−1×2−1)/2=2,為V形,故B錯誤;
4+中氮原子提供孤電子對,*原子提供空軌道,從而形成配位鍵,[Cu(NH3)4]2+中銅原子提供空軌道,氮原子提供孤電子對,所以形成配位鍵,故C正確;
++Cl-=AgCl↓,0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl電離產生0.1mol*離子,加入足量的AgNO3溶液,生成*化銀沉的物質的量是0.1mol,內界*離子未沉澱,故D正確。
故選B。
知識點:化學鍵
題型:選擇題