某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進...

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問題詳情：

某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；

（1）一份固體溶於水得無*透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉澱6.63g，在沉澱中加入過量稀鹽*，仍有4.66g沉澱。

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合後充分加熱，產生使溼潤的紅*石蕊試紙變藍*的氣體0.672L（標準狀況）。

下列說法正確的是

A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+

C．該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+

【回答】

【*】A

【解析】(1)一份固體溶於水得無*透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉澱6.63g，在沉澱中加入過量稀鹽*，仍有4.66g沉澱，4.66g沉澱為硫*鋇，物質的量為=0.02mol，即n(SO42-)=0.02mol，沉澱部分溶於鹽*，一定含有CO32-、SO42-，碳*鋇沉澱質量為6.63g-4.66g=1.97g，物質的量為0.01mol，即n(CO32-)=0.01mol；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合後充分加熱，產生使溼潤的紅*石蕊試紙變藍*的氣體，即氨氣0.672L(標準狀況)，物質的量為=0.03mol，所以含有銨根離子0.03mol；根據電荷守恆，*離子所帶負電荷的物質的量=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，陽離子所帶正電荷的物質的量=0.03mol×1=0.03mol，所以一定含有*離子，其物質的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol；A、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故A正確；B、該固體中一定沒有Cu2+、故B錯誤；C、該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其餘的無法判斷，故C錯誤；D、根據以上實驗，該固體中一定有Na+，故D錯誤；故選A。