已知硫*的第一步電離（H2SO4=H＋＋HSO）是完全的，但第二步電離（HSO      H＋+SO）並不完全...

問題詳情：

已知硫*的第一步電離（H2SO4 = H＋＋HSO）是完全的，但第二步電離（HSO       H＋ + SO）並不完全。如果25℃時，01 mol·L－1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 mol·L－1，01 mol·L－1 NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 mol·L－1，試回答：

（1）25℃時，01 mol·L－1 H2SO4溶液中pH =             ；（可用對數表示）

（2）為何01 mol·L－1 的H2SO4 溶液中的c(SO)比01 mol·L－1 的NaHSO4 溶液中c(SO) 小？

（3）0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液的pH值       7（填大於、小於或等於）

（4）固體NaHSO4與固體食鹽混和共熱至600℃，能否得到HCl氣體？為什麼？

（5）常溫下測得0.25 mol·L－1的CuSO4溶液的pH值為5，025 mol·L－1 Cu(ClO4)2溶液的pH值為45，其原因是                                                  。

【回答】

（1）– lg 011

（2）H2SO4的第一級電離抑制了HSO4－的電離

（3）大於

（4）能。因為生成的*化*氣體可以不斷脫離反應體系

（5）在這兩種物質中，Cu2＋ 都能水解使溶液呈**，而在CuSO4 溶液中，SO 能水解一部分產生OH－，從而使Cu2＋ 水解產生的**有一部分被抵消，而ClO不會發生水解

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題