常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L一1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反...

問題詳情：

常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L一1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應後溶液中水電離的c(H+)表示為pH水＝－lgc(H＋)水。pH水與滴加*氧化*溶液體積的關係如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX的電離方程式為HX＝H＋＋X一

B．T點時c(Na＋)＝c(Y一)＞c(H＋)＝c(OH一)

C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D．常溫下，HY的電離常數

【回答】

D

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題