常溫下,有關醋*溶液的敘述中錯誤的是( )A.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c...
問題詳情:
常溫下,有關醋*溶液的敘述中錯誤的是( )
A. pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B. 將pH=3的醋*稀釋為pH=4的過程中,c(CH3COOH)/c(H+)比值減小
C. 濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合後:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D. a mL pH=3的醋*溶液與b mL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和時,a=b
【回答】
D
【解析】由pH=5.6可知,混合溶液顯**,其中c(H+)> c(OHˉ),根據電荷守恆原理可知,混合溶液中c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOˉ)+c(OHˉ),因此c(Na+)<c(CH3COOˉ),故A正確;CH3COOHCH3COOˉ+ H+,則Ka(CH3COOH)= c(CH3COOˉ)• c(H+)/ c(CH3COOH),則稀釋過程中電離常數保持不變,且1/ Ka(CH3COOH)=c(CH3COOH)/c(CH3COOˉ)• c(H+)也不變,但是稀釋後c(CH3COOˉ)減小,則c(CH3COOH)/c(H+)增大,故B錯誤;CH3COOHCH3COOˉ+H+,CH3COONa==CH3COOˉ+Na+,CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OHˉ,則混合溶液中n(CH3COOˉ)+n(CH3COOH)=2n(Na+),根據物料守恆原理可知,c(CH3COOˉ)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故C正確;若a=b,則混合前醋*溶液的c(H+)=NaOH溶液的c(OHˉ),但是電離程度:CH3COOH <NaOH,則混合前n(CH3COOH)>n(NaOH),因此醋*一定過量,而不是恰好完全中和,故D錯誤。
考點:考查溶液中粒子濃度大小關係,涉及溶液的*鹼*、電荷守恆關係式、弱*的稀釋、物料守恆關係式、弱*與強鹼的混合等知識。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題