(1)理論上稀的強*、強鹼反應生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫*和稀*氧化*溶...

問題詳情：

 (1)理論上稀的強*、強鹼反應生成1 mol H2O(l)時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫*和稀*氧化*溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________。

(2)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別*入溫度計和環形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是____________；反應需要測量溫度，每次測量溫度後都必須採取的*作是____________。

    (3)假設鹽*和*氧化*溶液的體積都是50 mL，密度都是1 g/cm3，物質的量濃度都為0.50 mol/L，又知中和後生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的資料有(填字母)______________________。

A．反應前鹽*的溫度　B．反應前鹽*的質量　C．反應前*氧化*溶液的溫度　D．反應前*氧化*溶液的質量　E．反應後混合溶液的最高溫度　F．反應後混合溶液的質量

(4)某學生記錄資料如下：

依據該學生的實驗資料計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_______。

【回答】

.(1)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol　(2)減少熱量損失　用水將溫度計沖洗乾淨並用濾紙擦乾　(3)ACE　　(4)－51.8 kJ/mol

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題