用高效的二氧化*(ClO2)替代液*進行消毒，可避免產生對人體健康有害的有機*代物。(1)工業上，ClO2常用...

問題詳情：

用高效的二氧化*(ClO2)替代液*進行消毒，可避免產生對人體健康有害的有機*代物。

(1)工業上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合併加硫**化後反應制得，則化學反應方程式為_______________________________________________

_________________________________________________________________，

在該反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為______。

(2)有效*含量是含*消毒劑的一個重要指標，有效*含量的定義：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含*消毒劑的質量之比，常用百分數表示。則ClO2的有效*含量是________。

(3)化學小組的同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行*元素含量的測定(假定ClO2全部轉化為Cl－)，他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，當有磚紅*Ag2CrO4沉澱出現時，達滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl－的物質的量濃度是________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定終點時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×10－3 mol·L－1。試計算此時溶液中Cl－的濃度是________。

【回答】

解析　(1)根據題意，可知發生反應的化學方程式為2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。

(2)根據題意可知，2 mol HI被氧化生成1 mol I2，反應中轉移2 mol電子，消耗氧化劑Cl2 71 g。若用ClO2氧化HI得到I2，反應的化學方程式為2ClO2＋10HI===5I2＋2HCl＋4H2O，若生成1 mol I2則消耗ClO2的物質的量為mol，其質量為27 g，因此ClO2的有效*含量為×100%≈263%。

(3)①溶液中發生的離子反應為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，則n(Ag＋)＝n(Cl－)，0.001 mol·L－1×12.12×10－3 L＝c(Cl－)×30.00×10－3 L，因此c(Cl－)＝4.040×10－4 mol·L－1。

②在滴定終點時，c(CrO42－)＝5.000×10－3 mol·L－1，根據Ksp(Ag2CrO4)＝2.000×10－12，則c(Ag＋)＝＝2.000×10－5(mol·L－1)。根據Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，則c(Cl－)＝＝8.900×10－6(mol·L－1)。

*　(1)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O　2∶1　(2)263%(或2.63)

(3)①4.040×10－4 mol·L－1

②8.900×10－6 mol·L－1

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：填空題