高速電氣化鐵路的建設需要大量的鐵礦石，某化學興趣小組取得鐵路建設所用的赤鐵礦石樣品（雜質不溶於水且不參加化學反...

問題詳情：

高速電氣化鐵路的建設需要大量的鐵礦石，某化學興趣小組取得鐵路建設所用的赤鐵礦石樣品（雜質不溶於水且不參加化學反應）20g，將其置於燒杯中，向其中加入84g稀鹽*，二者恰好完全反應，反應後過濾得到濾渣4g．

求①赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；

②濾液中溶質的質量分數．

【回答】

【分析】氧化鐵能與稀鹽*反應生成*化鐵和水，雜質不溶於水且不參加化學反應，據此計算出參加反應的氧化鐵的質量，由反應的化學方程式列式計算出生成*化鐵的質量，進而計算出濾液中溶質的質量分數．

【解答】解：①反應後過濾得到濾渣4g，即為赤鐵礦石樣品中雜質的質量，則赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為×100%＝80%．

②設生成*化鐵的質量為x

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

160          284

20g﹣4g        x

＝      x＝28.4g

濾液中溶質的質量分數為×100%＝28.4%．

答：①赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為80%；

②濾液中溶質的質量分數為28.4%．

【點評】本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規範*．

知識點：未分類

題型：計算題