硫*亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相對分子質量為392，在空氣中不易被氧化，易溶於水...

問題詳情：

硫*亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相對分子質量為392，在空氣中不易被氧化，易溶於水，不溶於乙醇，100℃時易失去結晶水。現用FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應，製取硫*亞鐵銨晶體，其流程如圖所示：

（1）“混合反應”時溫度需控制在70~80℃，可採取的措施是 ▲  ，該過程中乙醇的作用是 ▲  。

（2）現對製得的硫*亞鐵銨晶體進行純度測定：

準確稱取4.000g上述硫*亞鐵銨晶體置於錐形瓶中溶解，加適量稀硫**化，用0.100 mol·L－1 標準KMnO4溶液進行反應，當MnO恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00 mL。

已知：+ 5Fe2++ 8H+＝Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O

①若用稀鹽*替代稀硫*進行*化，則實際消耗的標準KMnO4溶液的體積  ▲   20.00 mL。（填“大於”或“小於”或“等於”）

②試通過計算，求該硫*亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的純度 （寫出計算過程）

【回答】

（1）水浴加熱                 降低硫*亞鐵銨晶體溶解度，利於析出。

（2）①大於

②解： n（KMnO4）=0.1000 mol/L × 20.00 mL×10-3 L/mL=0.002 mol     

    ~     5Fe2+                               

       1mol           5mol

0.002 mol        n（Fe2+）

⸫   n（Fe2+）= 0.01 mol = n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]               

因此m[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]= 0.01 mol×392 g/mol=3.92 g          

⸫ 硫*亞鐵銨晶體的純度=（3.92 g/4 g）×100%=98%               

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題