CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c...

問題詳情：

CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應___________________________________

（2） 由圖可知,溶液**增大,Cr2O42-的平衡轉化率　　　　　(填“增大“減小”或“不變”)。

根據A點資料,計算出該轉化反應的平衡常數為　　　　　　　。

（3） 升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH　　0(填“大於”“小於”或“等於”)。

（4）+6價鉻的化合物毒*較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,該反應的離子方程式為_________________________________________________________________

【回答】

（1）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O       

（2）增大　1.01014　 

（3）小於

（4） Cr2O72-+3HSO32-+5H+ = 2Cr3++3SO42-+4H2O

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題